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🧪 अम्ल, क्षारक एवं लवण (Notes)

1. अम्ल (Acids)

वे पदार्थ जो जल में घुलकर H⁺ आयन छोड़ते हैं।

स्वाद में खट्टे होते हैं।

नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।

संकेतक (Indicators) पर प्रभाव:

मिथाइल ऑरेंज → लाल

फिनॉल्फ्थेलीन → रंगहीन



उदाहरण:

HCl → हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

H₂SO₄ → गंधक का अम्ल

CH₃COOH → एसीटिक अम्ल



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2. क्षारक (Bases)

वे पदार्थ जो जल में घुलकर OH⁻ आयन छोड़ते हैं।

स्वाद में कड़वे एवं स्पर्श में फिसलनयुक्त (साबुन जैसे) होते हैं।

लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

संकेतक (Indicators) पर प्रभाव:

फिनॉल्फ्थेलीन → गुलाबी

मिथाइल ऑरेंज → पीला



उदाहरण:

NaOH → सोडियम हाइड्रॉक्साइड

KOH → पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड

Ca(OH)₂ → कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड



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3. सूचक (Indicators)

वे पदार्थ जो अम्ल और क्षारक में अंतर बताते हैं।


प्रकार:

1. प्राकृतिक सूचक – लिटमस, हल्दी


2. कृत्रिम सूचक – फिनॉल्फ्थेलीन, मिथाइल ऑरेंज


3. गंध सूचक (Olfactory indicators) – प्याज, लौंग, वनीला




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4. अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रियाएँ

1. अम्ल + धातु → लवण + H₂↑

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂



2. क्षारक + धातु → लवण + H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂



3. अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O



4. अम्ल + क्षारक → लवण + जल (उदासीनीकरण अभिक्रिया)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O





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5. कुछ महत्वपूर्ण लवण

1. NaCl (साधारण नमक) – भोजन में


2. NaOH (कॉस्टिक सोडा) – साबुन, कागज़ उद्योग


3. Na₂CO₃ (धोने का सोडा) – कपड़े धोने में


4. NaHCO₃ (बेकिंग सोडा) – पकवान फुलाने, एंटासिड


5. Ca(OH)₂ (स्लैक्ड लाइम) – सफेदी, मिट्टी की अम्लता कम करना


6. CaOCl₂ (ब्लीचिंग पाउडर) – कीटाणुनाशक, कपड़ा उद्योग


7. Plaster of Paris (CaSO₄·½H₂O) – मूर्तियाँ, टूटी हड्डियों पर पट्टी




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6. pH पैमाना

pH = H⁺ आयन की सांद्रता का मापन।

सीमा: 0 – 14

अम्लीय विलयन → pH < 7

उदासीन विलयन → pH = 7

क्षारीय विलयन → pH > 7

मानव रक्त का pH ≈ 7.4



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7. अम्ल एवं क्षारक के उपयोग

अम्ल: उर्वरक, दवाइयाँ, धातुओं की सफाई

क्षारक: साबुन, डिटर्जेंट, कागज, वस्त्र

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